Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2016
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 2

Централизованное тестирование по химии, 2016

1.  
i

Од­но­атом­ны­ми мо­ле­ку­ла­ми (н. у.) об­ра­зо­ва­но про­стое ве­ще­ство:

1) озон
2) крип­тон
3) во­до­род
4) кис­ло­род
2.  
i

Заряд ядра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та +35. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 17
2) 34
3) 80
4) 127
3.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между элек­трон­ной кон­фи­гу­ра­ци­ей внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня атома (иона) в ос­нов­ном со­сто­я­нии и на­зва­ни­ем ча­сти­цы.

ЭЛЕК­ТРОН­НАЯ КОН­ФИ­ГУ­РА­ЦИЯ

1 — 3s23p6

2 — 3s23p2

3 — 2s22p6

НА­ЗВА­НИЕ ЧА­СТИ­ЦЫ

а — ка­ти­он на­трия

б — атом крем­ния

в — хло­рид-ион

г — атом кис­ло­ро­да

д — атом гелия

1) 1в, 2б, 3а
2) 1г, 2в, 3б
3) 1д, 2б, 3а
4) 1д, 2а, 3г
4.  
i

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность хи­ми­че­ских эле­мен­тов стро­го воз­рас­та­ет в ряду:

1) \ChemFormC, N, P
2) \ChemFormMg, Al, B
3) \ChemFormC, B, Al
4) \ChemFormB, Al, Si
5.  
i

Оха­рак­те­ри­зуй­те хи­ми­че­скую связь в мо­ле­ку­ле бро­мо­во­до­ро­да:

 

а)  ко­ва­лент­ная по­ляр­ная

б)  ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная

в)  оди­нар­ная

г)  двой­ная

1) б, г
2) а, г
3) а, в
4) б, в
6.  
i

Сте­пень окис­ле­ния −1 имеют атомы кис­ло­ро­да в со­еди­не­нии:

1) \ChemFormH_2O
2) \ChemFormN_2O
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormBaO_2
7.  
i

Ион­ную кри­стал­ли­че­скую решётку (н. у.) имеет ве­ще­ство:

1) иодо­во­до­род
2) бе­рил­лий
3) фто­рид се­реб­ра(I)
4) фто­рид крем­ния(IV)
8.  
i

С по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ражённого на ри­сун­ке, спо­со­бом вы­тес­не­ния воз­ду­ха с ми­ни­маль­ны­ми по­те­ря­ми можно со­брать газ (н. у.):

1) оксид азота(I)
2) уг­ле­кис­лый газ
3) иодо­во­до­род
4) во­до­род
9.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 10,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 309,9
2) 305,6
3) 310,0
4) 314,4
10.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormN_2
11.  
i

Твёрдый гид­рок­сид бария це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

1) \ChemFormHBr
2) \ChemFormCO_2
3) \ChemFormNO_2
4) \ChemFormNH_3
12.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormSr левая круг­лая скоб­ка HS пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б)  \ChemFormZn

в)  \ChemFormNaCl

г)  \ChemFormHg

1) б, г
2) а, б
3) б, в
4) а, г
13.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том ам­мо­ния при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNaOH

б)  \ChemFormCO_2

в)  \ChemFormHNO_3

г)  \ChemFormCaCl_2

1) а, г
2) а, б, в
3) б, в
4) в, г
14.  
i

Хлор, так же как и фтор:

 

а)  об­ра­зу­ет ок­си­ды

б)  яв­ля­ет­ся газом (н. у.)

в)  НЕ имеет ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций

г)  НЕ ре­а­ги­ру­ет со стек­лом

1) б, г
2) а, в, г
3) а, г
4) б, в
15.  
i

Кис­ло­род об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormNa_2CO_3 плюс HCl\reactrarrow0pt1 cm
2) \ChemFormNH_4HCO_3\reactrarrow0pt1 cmt
3) \ChemFormO_3\reactrarrow0pt1 cmh\nu
4) \ChemFormSiO_2 плюс HF\reactrarrow0pt1 cm
16.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но азота:

 

а)  в мо­ле­ку­ле име­ет­ся крат­ная связь

б)  в при­ро­де встре­ча­ет­ся в со­ста­ве как про­сто­го, так и слож­ных ве­ществ

в)  ис­поль­зу­ет­ся для со­зда­ния инерт­ной среды

г)  объёмная доля в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21%

1) а, б, в
2) а, г
3) б, в, г
4) а, в
17.  
i

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNa_2SO_4

б)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в)  \ChemFormNa_2SiO_3

г)  \ChemFormK_2CO_3

1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) в, г
18.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор хло­ри­да цинка выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormAg
2) \ChemFormCr
3) \ChemFormFe
4) \ChemFormLi
19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 71,43%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  оксид всту­па­ет в ре­ак­цию со­еди­не­ния с ок­си­дом цинка при на­гре­ва­нии

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­но­го рас­тво­ра га­ло­ге­ни­да

г)  гид­рок­сид при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся на два ок­си­да

1) а, б, г
2) б, в
3) а, в, г
4) а, в
20.  
i

В от­ли­чие от воды раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия рас­тво­ря­ет:

 

а)  \ChemFormNa

б)  \ChemFormBe

в)  \ChemFormMgO

г)  \ChemFormAl

1) а, б, г
2) б, г
3) б, в, г
4) а
21.  
i

В за­кры­том со­су­де по­сто­ян­но­го объёма уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие

H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Затем тем­пе­ра­ту­ру по­вы­си­ли. Для новой рав­но­вес­ной си­сте­мы по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

 

а)  дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­лось

б)  об­ра­зо­вал­ся во­до­род ко­ли­че­ством вдвое мень­шим, чем из­рас­хо­до­ва­лось иодо­во­до­ро­да

в)  ко­ли­че­ство во­до­ро­да НЕ из­ме­ни­лось

г)  ко­ли­че­ство йода умень­ши­лось

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
22.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли бро­мо­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 180 г с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 15%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ка­ти­о­нов во­до­ро­да 0,1 моль/дм3 в зна­чи­тель­ных кон­цен­тра­ци­ях могут на­хо­дить­ся ионы:

 

а)  \ChemFormClO_4 в сте­пе­ни м инус

б)  \ChemFormCH_3COO в сте­пе­ни м инус

в)  \ChemFormSiO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус

1) а, г
2) б, в
3) в, г
4) б, г
24.  
i

Пра­вая часть со­кращённого ион­но­го урав­не­ния имеет вид: _\ChemForm = Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка плюс H_2O. Урав­не­нию со­от­вет­ству­ет ре­ак­ция между:

1) же­ле­зом и со­ля­ной кис­ло­той
2) ок­си­дом же­ле­за(II) и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
3) ок­си­дом же­ле­за(III) и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
4) гид­рок­си­дом же­ле­за(II) и рас­тво­ром азот­ной кис­ло­ты
25.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(VI) к воде, со­дер­жа­щей ме­ти­ло­ранж, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

г)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) а, в
2) б, в
3) б, в, г
4) а, г
26.  
i

Для окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции \ChemFormFeSO_4 плюс K_2Cr_2O_7 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm... вер­ны­ми яв­ля­ют­ся схемы пе­ре­хо­да элек­тро­нов:

 

а)  \ChemFormFe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Fe в сте­пе­ни 0

б)  \ChemFormCr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 3 пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  \ChemFormFe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка минус e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Fe в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 3 пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormCr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 3 пра­вая круг­лая скоб­ка минус 3e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cr в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка

1) в, г
2) б, в
3) а, б
4) а, г
27.  
i

Со­еди­не­ние, мо­дель мо­ле­ку­лы ко­то­ро­го изоб­ра­же­на на ри­сун­ке, имеет на­зва­ние:

1) ме­та­но­вая кис­ло­та
2) му­ра­вьи­ный аль­де­гид
3) эта­но­вая кис­ло­та
4) ук­сус­ный аль­де­гид
28.  
i

Число вто­рич­ных ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле 2,2-ди­ме­тил-3-этил­пен­та­на равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
29.  
i

При дей­ствии брома на бу­та­ди­ен-1,3 НЕ об­ра­зу­ет­ся:

1) 1,3-диб­ром­бу­тен-1
2) 3,4-диб­ром­бу­тен-1
3) 1,2,3,4-тет­раб­ром­бу­тан
4) 1,4-диб­ром­бу­тен-2
30.  
i

Про­пин H минус минус минус C$ в сте­пе­ни 1 $ \equiv$ C$ в квад­ра­те $ минус минус минус CH_3 вза­и­мо­дей­ству­ет с из­быт­ком бро­мо­во­до­ро­да. При этом:

 

а)  связь между ато­ма­ми \ChemFormC в сте­пе­ни 1 и \ChemFormC в квад­ра­те уко­ра­чи­ва­ет­ся

б)  ва­лент­ный угол \ChemFormH минус минус минус C в сте­пе­ни 1 минус минус минус C в квад­ра­те умень­ша­ет­ся

в)  число \ChemForm\sigma-свя­зей умень­ша­ет­ся

г)  про­те­ка­ет ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

1) а, в, г
2) б, г
3) б, в, г
4) а, б
31.  
i

При хло­ри­ро­ва­нии из­быт­ка бен­зо­ла в при­сут­ствии хло­ри­да же­ле­за(III) с наи­боль­шим вы­хо­дом об­ра­зу­ет­ся про­дукт:

1)
2)
3)
4)
32.  
i

Мо­ляр­ная масса (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Y пре­вра­ще­ний

равна:

1) 107
2) 141
3) 147
4) 125
33.  
i

Фенол в от­ли­чие от ук­сус­ной кис­ло­ты:

1) спо­со­бен окис­лять­ся кис­ло­ро­дом до \ChemFormCO_2 и \ChemFormH_2O
2) ре­а­ги­ру­ет со ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да
3) яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той
4) яв­ля­ет­ся твёрдым ве­ще­ством (20 °С)
34.  
i

Аль­де­гид об­ра­зу­ет­ся по схеме:

1) \ChemFormCH_3COOCH_3 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cmH в сте­пе­ни п люс
2) \ChemFormCH_3OH \reactrarrow0pt2 cmCuO, t
3) C$_6$H$_5$CH$_2$OH \reactrarrow0pt4,5 cmKMnO$_4$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка / H$_2$SO_4
4) \ChemFormCH_3 — левая круг­лая скоб­ка CH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 — CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt3 cmMn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка , Co в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка , t
35.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство X2, по­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний

\ChemFormC_2H_5CHO \reactrarrow0pt3 cmAg_2O / NH_3, t X_1 \reactrarrow0pt3 cmCH_3OH / H в сте­пе­ни п люс , t X_2,

гид­ро­ли­зо­ва­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Про­дук­та­ми гид­ро­ли­за яв­ля­ют­ся:

1) \ChemFormC_2H_5COONa, CH_3OH
2) \ChemFormC_2H_5OH, CH_3ONa
3) \ChemFormCH_3COOH, C_2H_5ONa
4) \ChemFormC_2H_5COONa, CH_3ONa
36.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу глю­ко­зы:

1)
2)
3)
4)
37.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия \ChemFormC_2H_5NH_2 (1 моль) и \ChemFormH_2SO_4 (1 моль) об­ра­зу­ет­ся (20 °C):

1)
2)
3)
4)
38.  
i

По­ли­мер, име­ю­щий стро­е­ние об­ра­зу­ет­ся из мо­но­ме­ра:

1) \ChemFormCH_2=CH—CH=CH—CH_3
2) \ChemFormCH_2=C левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка —CH_2—CH_3
3) \ChemFormCH_3—CH=CH—CH_3
4) \ChemFormCH_2=CH—CH=CH_2
39.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся дан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  2-ме­тил­про­па­нол-1

Б)  бу­та­ди­ен-1,3

В)  ме­тил­фор­ми­ат

Г)  аце­ти­лен

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n

2)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

3)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

4)  \ChemFormC_nH_2nO_2

5)  \ChemFormC_nH_2nO

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б2В5Г1.

40.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

\pentamethylene1==OH;5==OH3==OH

2)  яв­ля­ет­ся пер­вич­ным спир­том

3)  при на­гре­ва­нии с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той может быть по­лу­чен эти­лен

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го

\pentamethylenei3==O4D==O

5)  кис­лот­ные свой­ства вы­ра­же­ны силь­нее, чем у фе­но­ла

6)  по­лу­ча­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии эти­ле­на с кис­ло­ро­дом в при­сут­ствии хло­ри­дов пал­ла­дия и меди

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

41.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ный масс (г/моль) солей А и Б (X3  — ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство), по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

42.  
i

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,80%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

43.  
i

Оксид А, об­ра­зо­ван­ный эле­мен­том груп­пы IIA, вза­и­мо­дей­ству­ет с водой с вы­де­ле­ни­ем боль­шо­го ко­ли­че­ства теп­ло­ты, об­ра­зуя ве­ще­ство Б, ко­то­рое ис­поль­зу­ет­ся в стро­и­тель­стве. Ве­ще­ство Б ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром кар­бо­на­та на­трия с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка В и рас­тво­ра ве­ще­ства Г, окра­ши­ва­ю­ще­го лак­мус в синий цвет. При на­гре­ва­нии В раз­ла­га­ет­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­да А и газа Д, не име­ю­ще­го за­па­ха и вы­зы­ва­ю­ще­го по­мут­не­ние из­вест­ко­вой воды. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ Б и В.

44.  
i

Уста­но­ви­те по­сле­до­ва­тель­ность ре­а­ген­тов, с по­мо­щью ко­то­рых це­ле­со­об­раз­но осу­ществ­лять пре­вра­ще­ния по схеме

\ChemFormP_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm Ba_3 левая круг­лая скоб­ка PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm Ba левая круг­лая скоб­ка H_2PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cm BaHPO_4 \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4:

1)  сер­ная кис­ло­та

2)  вода

3)  кис­ло­род

4)  оксид бария

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224.

45.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 3 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах;

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки 2 ве­ще­ства из про­бир­ки 4 об­ра­зу­ет­ся оса­док, ко­то­рый на воз­ду­хе при­об­ре­та­ет бурую окрас­ку.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  суль­фат цинка

Б)  азот­ная кис­ло­та

В)  хло­рид же­ле­за(II)

Г)  гид­рок­сид на­трия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

46.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 1,86 г фос­фо­ра и 3,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 70 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,4%.

47.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 160 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 5,6 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

48.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим обье­мом 450 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 10 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

49.  
i

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 22% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм3) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 24 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

50.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) про­сто­го ве­ще­ства X и ве­ще­ства мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Y, об­ра­зо­вав­ших­ся по схеме